Расствор серной кислоты массой 320гр с массовой долей кислоты 0.2 нейтрализовали раствором гидроксида натрия массой 220г с массовой долей щелочи 0.4. Определите массовую долю соли в полученном расстворе

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O M(H2SO4)=98 г/моль M(NaOH)=40 г/моль m(H2SO4)=320x0.2=64(г) m(NaOH)=220x0.4=88(г) n(H2SO)=64/98=0.65(моль) n(NaOH)=88/80=1.1(моль) M(Na2SO4)=142 г/моль считаем по недостатку: 0.65х142=92.3(г) - натрий сульфата масса раствора - 320+220=540 г 92.3/540=0.17(17%) - массовая доля соли в растворе.