Задачка по химии

3 Ca(NO3)2 + 2 K3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6 KNO3 Осадок здесь - ортофосфат кальция. Определим кол-во моль нитрата кальция. m(Ca(NO3)2) = 32,8 г. * 0,15 = 4,92 г. n(Ca(NO3)2) = 4,92 г. / 164 г/моль = 0,03 моль n(Ca3(PO4)2) = 1/3 * n(Ca(NO3)2) = 0.01 моль m(Ca3(PO4)2) = 0.01 моль * 310 г/моль = 3,1 г.

3Ca(NO3)2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2 (осадок) + 6KNO3 1)Находим массу Ca(NO3)2: 32,8г*15%/100%=4,9г 2)Находим кол-во Ca(NO3)2: 4,9г: 164 г/моль=0,03моль 3)Кол-во Ca3(PO4)= 1/3 кол-ва Ca(NO3)2 = 0,03:3=0,01моль 4)Находим массу Ca3(PO4): 0,01моль* 310г/моль=3,1г