Через трубку с нагретым оксидом алюминия пропустили 100 г чистого этилового спирта. В результате было получено 33,6 л углеводорода. Сколько спирта (% масс) прореагировало при этом?

2C2H5OH=CH2=CH-CH-CH2+H2+2H2O   n(C2H6O)=100 :46=2,17моль-избыток! n(C4H6)=3<36:22,4=0,15моль; n(C2H6O)=0,15*2=0,3моль; m(C2H6O)=0,3*46=13,8г; W(C2H6O)=13,8:100=0,138(13,8%). .......................................................................................................................................................................