Используя метод электронного баланса, составьте уравнение окислительно - восстановительных реакций с участием галогенов: P + Br2 → PBr3, NaI + Br2 → Укажите окислитель и восстановитель.

[latex]P + Br_2 = P^+^3Br_3^-^1 [/latex]   P(с.о. 0) - 3е = P(с.о. +3)   Br2 (с.о. 0) +1e х 2 = 2Br (с.о. -1)   НОК - 6, следовательно у фосфора коэффициент получаем 2, а у брома - 3. Тройка в продукте реакции уже есть, значит, нужно поставить только двойку перед [latex]Br_3[/latex]. Затем уравниваем фосфор и бром, и получается: [latex]2P + 3Br_2 = 2PBr_3[/latex]. Восстановителем является фосфор (процесс - окисление), а окислителем - бром (процесс, соответственно, восстановление).   [latex]NaI^-^1 + Br_2^0 = NaBr^-^1 + I_2^0 [/latex]   Br2 (с.о. 0) +1e х 2 = 2Br (с.о. -1) - окислитель, восстановление   2I (с.о. -1) - 1e х 2 = I2 (с.о. 0) - восстановитель, окисление   Получается: [latex]2NaI + Br_2 = 2NaBr + I_2[/latex]

2P + 3Br2 → 2PBr3, Р(0)-3е=Р(3+)   |3|2 - восстановитель Br2+2е=2Br(-)   |2|3 - окислитель 2NaI + Br2 = 2NaBr+I2 2I(-)-2e=I2(0)      |2|1 - восстановитель Br2(0)+2e=2Br(-) |2|1 - окислитель