Порцию 10%-го раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,109 г/см3), объем которой составляет 72,137 мл, смешали с порцией 20%-го раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,115 г/см3), объем которого составляет 113 мл....
Порцию 10%-го раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,109 г/см3), объем которой составляет 72,137 мл, смешали с порцией 20%-го раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,115 г/см3), объем которого составляет 113 мл. Образовавшийся раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Вычислите массу полученного сухого остатка.
Заранее спасибо
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьKOH+HNO3=KNO3+H2O m(KOH)=1.109*72.137=80 80-100% x-10% x=8г m(HNO3)=1.115*113=126 126-100% x-20% x=25.2г теперь находим какой из них дан в недостатке n(KOH)=8/56=0.1 n(HNO3)=25.2/63=0.4 видим что гидроксида дано в недостатке по нему и считаем при выпаривании улетучивается вода и получается что сухой остаток у нас нитрат калия тогда нужно найти его массу m(KNO3)=8*102/56=14.57г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы