Рассчитайте массу оксида углерода,образовавшегося при прокаливании 2 тонн известняка, содержащего 12 % примесей

Дано: m[latex](CaCO_3)[/latex] = 2 тонны =2000000 г. Wприм.[latex](CaCO_3)[/latex] = 12% Найти: m[latex](CO_2)[/latex] - ? Решение: [latex]CaCO_3 = CaO + CO_2[/latex] (При температуре) 1) Wчист.в-ва[latex](CaCO_3)[/latex]=100% - Wприм.[latex](CaCO_3)[/latex]=100% - 12%=88%; 2) mчист.в-ва[latex](CaCO_3)[/latex]=mв-ва с прим.[latex](CaCO_3)[/latex] * Wчист.в-ва [latex](CaCO_3)[/latex] / 100%= 2000000 г. * 88% / 100%=1760000 г.; 3) n[latex](CaCO_3)[/latex]=mчист.в-ва[latex](CaCO_3)[/latex] / M[latex](CaCO_3)[/latex]= 1760000 г. / 100 г/моль=17600 моль; 4) По уравнению реакции n[latex](CaCO_3)[/latex]=n[latex](CO_2)[/latex]=17600 моль;  5) m[latex](CO_2)[/latex]=n[latex](CO_2)[/latex] * M[latex](CO_2)[/latex]=17600  моль * 44 г/моль=774400 г. или 0.7744 тонны. Ответ: m[latex](CO_2)[/latex]=0.7744 тонны. Всё! ------------------------------------------------------------------------------------------------- Есть вопросы? Задавай! Помог? Тык- спасибо! Thanks!