Вычислите массу смеси оксидов, которая образуется при сгорании 200 г смеси порошка магния и алюминия.  Массовая доля алюминия в смеси составляет 54 %

2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 m(Al) = m(смеси)*W(Al) = 200*0,54 = 108 г m(Mg) = 200 - 108 = 92 г n(Al) = m(Al)/M(Al) = 108/27 = 4 моль n(Mg) = 92/24 = 3,8 моль По уравнению горения алюминия n(Al2O3) = n(Al)/2 = 4/2 =  2 моль m(Al2O3) = n(Al2O3)*M(Al2O3) = 2*102 = 204 г По уравнению горения магния n(MgO) = n(Mg) = 3,8 моль m(MgO) = 3,8*40 = 152 г m(смеси оксидов) = m(MgO) + m(Al2O3) = 152 + 204 = 356 г.