5 вопросов по химии
5 вопросов по химии11.Как получают гидроксид меди (II)?
12.Как можно получить гидроксид кальция?
13.Сколько солей серной кислоты необходимо для нейтрализации раствора, содержащего 2 г гидроксида натрия
14.Сколько г CaО можно получить при нагревании 5 г CaCo3?
15.Сколько л углекислого газа, измеренного при нормальных условиях, необходимо для нейтрализации раствора щелочи, полученной из 12,4 оксида натрия?
12.Как можно получить гидроксид кальция?
13.Сколько солей серной кислоты необходимо для нейтрализации раствора, содержащего 2 г гидроксида натрия
14.Сколько г CaО можно получить при нагревании 5 г CaCo3?
15.Сколько л углекислого газа, измеренного при нормальных условиях, необходимо для нейтрализации раствора щелочи, полученной из 12,4 оксида натрия?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость13. У Вас сформулировано с ошибкой, уточните условие. 14. СаСО3 = СаО + СО2 На 1 моль карбоната получится 1 моль оксида кальция. Фактически число молей карбоната 5/100 = 0,05 (здесь 100 - молярная масса карбоната) . Столько же, т. е. 0,05 моля бобразуется СаО, в граммах: 0,05*56 = 2,8 г, где М (СаО) =56 г/моль. 15. Na2O +H2O = 2NaOH и далее 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Для решения сложим эти реакции, получим Na2O + CO2 = Na2CO3 (Можно и не складывать, а сразу сделать следующее заключение) На 1 моль Na2O идет 1 моль СО2. Число молей оксида 12,4/62 = 0,2 (62 г/моль - молярная масса Na2O) Таким образом, получится 0,2 моль СО2 или в литрах: 0,2 моль*22,4 моль/л = 4,48 л
Гость11)ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА МЕДИ. В лаборатории получают действием на холоду растворимых гидроксидов (кроме NH4OH) на растворимые соли меди, например: Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 12)ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести») : CaO + H2O → Ca(OH)2 Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль. А вот задачи не помню, как решать такие=(Советую их отдельно опубликовать, в разных вопросах.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы