Для образования хлорида аммония было взято 11,2 л газообразного аммиака и 11,4 л хлороводорода. Какова масса образовавшегося продукта реакции? Пожалуйста полное решение,вм
Для образования хлорида аммония было взято 11,2 л газообразного аммиака и 11,4 л хлороводорода. Какова масса образовавшегося продукта реакции? Пожалуйста полное решение,вм есте с дано.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость Дано: V(NH3) = 11,2 л V(HCl) = 11,4 л найти: m(NH4Cl) - ? NH3 + HCl = NH4Cl n = V/Vм Vм = 22,4 л/моль (любой газ при н.у.) n(NH3) = 11,2/22,4 = 0,5 моль n(HCl) = 11,4/22,4 = 0,51 моль считаем по недостатку: M(NH4Cl) = 14 + 1*4 + 35,5 = 53,5 г/моль m(NH4Cl) = n*M = 0,5*53,5 = 26,75 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы