Хелп!)Химия 9 класс)

а) при увеличении концентрации одного из исходных в-в При увеличении концентрации исходных веществ, то равновесие смещается в ту сторону, где оно расходуется. 2SO(индекс 2) + О (индекс 2) --->2SO(индекс3) +Q смещение в право N(индекс 2)+3H(индекс 2)--->2NH(индекс 3)+Q смещение в право N(индекс 2)+O(индекс 2)--->2NO(индекс 2)-Q смещение в право б) при повышении температуры При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. 2SO(индекс 2) + О (индекс 2) --->2SO(индекс3) +Q смещение влево N(индекс 2)+3H(индекс 2)--->2NH(индекс 3)+Q смещение влево N(индекс 2)+O(индекс 2)--->2NO(индекс 2)-Q смещение вправо в) при повышении давления в след. реакциях При повышении давления равновесие смещается в ту сторону, где образуется меньшее количество молекул газа. Если количетсво молекул до и после реакции равно, то давление на равновесие не влияет. 2SO(индекс 2) + О (индекс 2) --->2SO(индекс3) +Q смещение вправо N(индекс 2)+3H(индекс 2)--->2NH(индекс 3)+Q смещение вправо N(индекс 2)+O(индекс 2)--->2NO(индекс 2)-Q не влияет P.S. Пишите N2+O2-->2NO -Q Все поймут, что за реакция =)

А) ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ ОДНОГО ИЗ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ; 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ + Q вправо N₂ + 3H₂ →2NH₃ + Q вправо N₂ + O₂ → 2NO₂ - Q вправо Б) ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ; 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ + Q влево N₂ + 3H₂ →2NH₃ + Q влево N₂ + O₂ → 2NO₂ - Q вправо В) ПРИ ПОВЫШЕНИИ ДАВЛЕНИЯ В СЛЕДУЮЩИХ РЕАКЦИЙ: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ + Qвправо N₂ + 3H₂ →2NH₃ + Qвправо N₂ + O₂ → 2NO₂ - Q равновесие не сместится