Химия.массовые доли

Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата сребера. в результате реакции образовался осадок массой 0,57г. Вычислите массовые доли % NaCl и KCl в смеси Решение: Хг-------------------Уг NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58,5г--------------143,5г 0,245-Х--------------0,57-У KCl++++AgNO3=AgCl++++KNO3 74,5г----------------143,5г Х*143,5=58,5У|:5 (0,245-Х) *143,5=74,5*(0,57-У) |:5 28,7Х=11,7У (1) (0,245-Х) *28,7=14,9*(0,57-У) (2) У=28,7Х/11,7(г) , (0,245-Х) 28,5=14,9*(0,57-28,7Х/11,7) (7,0315-28,7Х) *11,7=14,9*(6,669-28,7Х 82,27-335,79Х=99,37-427,63Х 91,84Х=17,1 Х=0,186(г) m(NaCl)=0,186(г) m)(KCl)=0,245-0,186=0,059(г) W(NaCl)=0,186/0,245=0,7592 или 75,92%). W(KCl)=0,059/0,245=0,2408 или 24.08%

Обозначим количество вещества хлорида натрия -х моль, а хлорида калия - у моль. Чтобы решить задачу составим систему из 2-х уравнений. 58,5х+74,5у=0,245 143,5х+143,5у=0,57 и решите её.