Химия! Пожалуйста помогите! к завтрешнему дню надо!!!
Химия! Пожалуйста помогите! к завтрешнему дню надо!!!Вот никак не могу решить эти 2 задачи... Не пойму... Пожалуйста помогите....Заранее спасибо =)))
1) Алюминий получают электролизом руды, содержащей оксид алюминия. Составьте уравнение этого процесса. Рассчитайте, сколько алюминия можно получить из 8 кг. руды, содержащей 20% оксида алюминия.
2) При электролизе раствора сульфата цинка на катоде выделилось 13 г металла. Какой газ и в каком объеме выделился на аноде, если выход продуктов составляет 85%.
1) Алюминий получают электролизом руды, содержащей оксид алюминия. Составьте уравнение этого процесса. Рассчитайте, сколько алюминия можно получить из 8 кг. руды, содержащей 20% оксида алюминия.
2) При электролизе раствора сульфата цинка на катоде выделилось 13 г металла. Какой газ и в каком объеме выделился на аноде, если выход продуктов составляет 85%.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьЭто что такие задачи в школе! 2AL2O3 --------> 4AL +3 O2 над стрелкой напишешь электролиз Рассчитаем массу руды m= m x w= 8x0/2= 1.6кг Количество вещества равно n(AL2O3)= 1.6/102=0.015кмоль исходя из уравнения находим 4 n(AL2O3)= 2n(AL) отсюда n(AL)= 0.015 x2= 0.03 кмоль. Тогда m(AL)= n xM= 0.03 x 27=0.81кг. или 810 г. 2 Уравнени реакции суммарной электролиза ZnSO4 +2H2O -------> Zn+ H2 + O2 + H2SO4 Там промежуток показывает первые два вещества образуются на катоде, а другие на аноде. n(Zn)= 13/65=0.2моль тогда и О2 выделилось 0.2 моль отсюда V(O2)= n x Vm =0.2 x 22.4= 4.48л. и по выходу V= 4.48 x 0.85= 3.808л
Гость1) 2Al2O3 --> 4Al + 3O2 соотношение оксида и получаемого альминия 2:4 в 8кг руды содержится 8*0,2=1,6кг оксида считаем кол-во моль его 1600г/102г/моль=15,69 моль из сотношения находим, что из такого кол-ва оксида мы получим 31,67 моль чистого алюминия теперь находим его массу 31,67моль*27г/моль=847г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы