Химия,задачки.
Химия,задачки.1)Термохимическое уравнение сгорания углерода умеет вид:
С+О2=СО2+393 кДж/моль
Сколько теплоты выделится при сжигании 1 кг углерода ?
2)Сколько граммов гидроксида натрия надо добавить к 300г 26.2%-ного раствора дихромата натрия,чтобы массовая доля дихромата натрия снизилась до 17.0% ?
3)Сколько граммов азотной кислоты можно получить путем ряда превращений из 224 л аммиака (н.у)? Считайте,что все реакции идут со 100% выходом.Ответ запишите с точностью до целых.
Помогите пожалуйста.
С+О2=СО2+393 кДж/моль
Сколько теплоты выделится при сжигании 1 кг углерода ?
2)Сколько граммов гидроксида натрия надо добавить к 300г 26.2%-ного раствора дихромата натрия,чтобы массовая доля дихромата натрия снизилась до 17.0% ?
3)Сколько граммов азотной кислоты можно получить путем ряда превращений из 224 л аммиака (н.у)? Считайте,что все реакции идут со 100% выходом.Ответ запишите с точностью до целых.
Помогите пожалуйста.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1. С+О2=СО2+393 кДж/моль 12 г - 393 1000 г - х х= 32750 кДж 3. 4NH3 + 5O2 (Pt) → 4NO + 6H2O 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Из уравнений первых двух реакций следует, что из 224 л аммиака можно получить 224 л NO2 89,6 - 252 224 - х х=630 г HNO3
Не нашли ответ?
Похожие вопросы