Химияяяяя (((Школьный курс

задача 1. если масса внесеннго азота в 1 га должна составлять 60 кг, то на 100 га масса внесенного азота должна будет составить 6 тонн (6000 кг) . формула нитрата аммония NH4NO3 (Mr=14+4+14+48=80) рассчитываем долю азота в нитрате аммония: 80 - 100% 28 - х% ; х=35% таким образом, 6 тонн азота сотавляют 35 % от общей массы нитрата аммония, необходимого для внесения в 100 га. рассчитываем массу необходимого нитрата аммония: 6 тонн - 35% х тонн - 100% : х= 17,14 тонн Ответ m(NH4NO3)=17,14 тонн задача 2. рассчитываем массу азота в аммонийной селитре NH4NO3 (Mr=14+4+14+48=80) 140 г - 100% х г - 35% ; х= 49 г. теперь можно рассчитать массу сульфата аммония, в котором будет содержать столько же азота формула сульфата аммония (NH4)2SO4 (Mr=2*(14+4)+32+4*16=132) рассчитываем долю азота в сульфате аммония: 132 - 100% 36 - х% ; х=27,28 % т. е. 49 г азота в сульфате аммония будут составлять 27,28%, а общая масса сульфата аммония будет сотавлять: 49 г - 27,28% х г - 100% ; х=179,62 г. Ответ m((NH4)2SO4)=179,62 г задача 3. Са3(РO4)2 (Mr=3*40+2*(31+4*16)=310) масса чистого фосфата кальция будет составлять: 100 кг - 100% х кг - 93%; х=93 кг Ур. реакции получения ортофосфорной кислоты из фосфата кальция: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(конц. гор. ) = 2H3PO4 + 3CaSO4 (осадок) по уравнению находим массу фосфорной кислоты 93000 г - х г 310 г/моль - 196 г/моль; х=58800 г=58,8 кг в растворе на долю кислоты приходится всего 40%, рассчитываем массу раствора 58,8 кг - 40% х кг - 100% ; х=147 кг раствора Ответ: масса раствора = 147 кг

задача 1 : 17,1 т 2: 231 г 3: 145 кг