Химики помогите решить задачку))))

Химики помогите решить задачку))))задача:
18,47 г оксида свинца нагревалось в токе водорода. После того как нагревание было прекращено, количество оставшегося оксида и образовавшегося свинца составляло 18,07 г. Сколько оксида водорода образовалось при этом опыте??

понимаю что задача детская
я сейчас начал изучать химию
пока репетиторов не беру-хочу самостоятельно выучить хотя бы основы
и вот столкнулся с проблемой отсутствия общения
может вы подскажете алгоритм решения данной задачи?

я решал так:

РвО2 + Н2 = РвО2+Рв+Н2О

уравниваем

2РвО2 + 2Н2 = РвО2+Рв+2Н2О

молекулярные массы:
478 + 4 = 239 + 207 +36

=482
далее соотношения
4:482* 100= 0,8%
значит
оксид-100-0,8=99,2%

99,2% ---18,47г
100% ----х х= (18,47*100)/99,2=18,61 -это масса оксида + вступившего в реакцию водорода

так как левая половина уравнения равна правой,то

36/482*100=7,4% -воды

18,61/100*7,4=1,37 г воды

но ответ не сходится.скорее всего ошибка в химическом уравнении
1, что значит " в потоке водорода"?(как это влияет на написания уравнения?)
2 верна ли формула оксида свинца?
3 а лучше распишите подробно алгоритм (только популярно-я пока изучаю 7 класс и до молей не дошел))))

спасибо