Как решать задачи по химии?

сначала уравнять. иначе бесполезно 2NH4Cl+Ca(OH)2 --> 2NH3+2H2O+CaCl2 7,5 г / 74 г/моль = 0,101 моль гидроксида кальция 20 г / 53,5 г/моль = 0,374 моль хлорида аммония по уравнению реакции на 0,101 моль Са (ОН) 2 надо 0,202 моль NH4Cl значит хлорида аммония избыток, его останется 0,374 - 0,202 = 0,172 моль х 53,5 г /моль = 9,2 г значит, выделится 0,202 моль аммиака 0,202 моль х 22,4 л/моль = 4,52 л аммиака 0,202 моль х 17 г/моль = 3,4 г аммиака значит, получится 0,101 моль хлорида кальция 0,101 моль х 110 г/моль = 11,1 г при желании можно узнать и массу воды..

В учебнике есть все ответы . :)