Какие химические свойства у углерода??)) ) (как взаимодействует с O2, H,2 H2O, металлами, неметаллами. и тд)))

откройте учебник Хомченко))) тут вопрос страниц на 5 печатного текста) только с Н2 целый список

1)Химические свойства углерода и его соединений. Одно из главных химических свойств углерода – это сильные восстановительные свойства. Только при сравнительно низких температурах, углерод химически инертен. Рассмотрим подробнее химические свойства углерода: - горение в кислороде С+О2=СО2+Q; - взаимодействие с оксидом углерода С+СО2=2СО; - восстановление металлов из оксидов 3С+Fe2O3=3CO2+4Fe. 4.1.Оксид углерода. Оксид углерода является продуктом полного сгорания углерода и содержащих его веществ. В соединениях с кислородом углерод, в зависимости от условий, проявляет валентности +2 и +4. При температуре обычного пламени при горении углеродосодержащих веществ (дрова, уголь, природный газ метан, спирт и др. ) протекает реакция: С + О2 = СО2 Если же создать условия для повышения температуры, к примеру, уменьшить теплоотвод (внутри толстого слоя горящего угля, в том числе в доменной печи) , то протекают реакции: С +О2 = 2СО СО2 + С = 2СО Так же образуется в случаях: - окисления биохимических процессов, дыхания, гниения, - сгорания метана CH4+O2=CO2+2H2O - взаимодействия кислот с карбонатами CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O - термического разложения карбонатов и гидрокарбонатов: CaCO3=CaO+CO2 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O Оксид углерода – тяжелее воздуха, это газ без запаха, цвета и вкуса. 1.При растворении взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту: СО2+Н2О=Н2СО3 2.Реагирует с основными оксидами: CO2+CaO=CaCO3 3. Реагирует с основаниями: CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 4.2.Угольная кислота. Слабая двухосновная кислота, которая образуется при растворении оксида углерода СО2 в воде. Угольная кислота дает два ряда солей: - водорастворимые гидрокарбонаты (NaHCO 3 – питьевая сода, Na 2 CO 3 – сода, K 2 CO 3 – поташ) , - нерастворимые (MgCO 3, CaCO 3 ). Реакции образования гидрокарбонатов и карбонатов: CO2+NaOH=NaHCO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Соли угольной кислоты подвергаются гидролизу. Угольная кислота вытесняется из солей более сильными кислотами: CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O 5.Применение углерода и его соединений. В промышленности углерод (графит) часто используется в качестве смазки. Кроме того на основе графита изготавливают так называемые композиционные материалы, в частности углепластики, в которых волокна графита находятся на матрице из эпоксидной смолы. Коррозионная стойкость графита используется в судостроении. Эти композиционные материалы широко применяются в авиационной и космической технике. Ведь помимо прочности они легкие. Достаточно сравнить плотность графита, р=2,3 г/см3, с плотностью “легкого” алюминия, р=2,7г/см3, и тем более железа, р=7,9г/см3, чтобы убедиться в ценности этого свойства. И, конечно, всем известно, что алмазы используются в ювелирной промышленности для изготовления всевозможных украшений, а так же широко применяются в различных отраслях промышленности, где используется их свойство высокой прочности. 2 1)O2 + C(графит) = CO2 Условия :600—700°C, сжигание на воздухе 2)2H2 + C(кокс) = CH4 Условия :600°C, р, кат. Pt 3)H2O + C Неметаллы, за исключением галогенов, с водой не реагируют