Какой объем 98%-ной серной кислоты(пл. 1,84 г/см^3) потребуется для растворения 2,75 г. смеси меди с оксидом меди(2),если известно,что при растворении такого же количества сме
Какой объем 98%-ной серной кислоты(пл. 1,84 г/см^3) потребуется для растворения 2,75 г. смеси меди с оксидом меди(2),если известно,что при растворении такого же количества сме си в разбавленной азотной кислоте выделяется 448 мл. нерастворимого в воде газа(при нормальных условиях)?
Помогите пожалуйста!!!
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость 3Cu+8HNO3 =3 Cu(NO3)2 +2NO2+4H2O Находим стехиометрические отношения массы меди и окиси азота (объем) mCu/VNO2 = 3г атома Cu/ 2Vмоль=192/44800мл mCu = 448мл *192г/44800мл = 1,92 г m Cu= 2.75г - 1.82г = 0.83г. 2 H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + H2O H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 находим массу серной кислоты расходуемую на реакцию с медью: mH2SO4/mCu = 2M H2SO4/ Ar Cu = 196/64 m H2SO4 = 1.92г * 196/64 = 0.5878 находим массу серной кислоты расходуемую на взаимодействие с оксидом: mH2SO4/mCuO = M H2SO4 / M CuO = 98/80 m H2SO4 = 0.83 * 98/80 = 1.016 m H2SO4 (общая) = 5.88 +1.02 = 6.90 m H2SO4 (98%) = 6.90/0.98 = 7.04 V H2SO4 = 7.04 г /1.84 г/мл = 3,83 мл.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы