Люди помогите пожалуста решить задачу.

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH по уравнению вещества реагируют 1:1 M(Ca(OH)2 = 74g/mol ---> m = 1mol*74g/mol = 74 g M(Na2CO3) = 106g/mol---> m = 1mol*106g/mol = 106 g по условию: сначала высчитать какое количество чистого карбоната натрия в растворе: m (Na2CO3) = 150g*5% / 100%= 7,5 g по уравнению вещества реагируют 1:1, это значит что 1,48 г гирдоксида кальция может прореагировать МАКСИМУМ с 2,12 г (1,48 г*106 г/ 74 г) карбоната натрия. В условии же раствор карбоната натрия содержит 7,5 г вщества, значит что карбонат в избытке. Следовательно вырешиваем массу образовавшегося гидроксида натрия относительно того вещества, которое в недостатке (гидроксид кальция) : 1,48 г * (2 моль*40г/моль) / 74 г = 1,6 г

Растворимая соль + растворимое основание: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH m(Na2CO3)=7,5 Mr(Ca(OH)2)=20+34=54 Ar(OH)=34 w(OH)=(34*100):54=62,963=63% по той же схеме найти массовую долю натрия, топом посчитать сколько грамм ОН и натрия было и сложить