Надо определить тип элемента и возм. его валентности.

Тип элемента определяется электронной оболочкой, которая заплоняется, то есть - s, p, d, или f. Элементы IА и IIА подгрупп, у которых заполняется внешний ns-уровень, относятся к s-элементам: ns1 – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr называют щелочными, а ns2 – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra – щелочноземельными. Степени окисления элементов ns1 и ns2 всегда равны номеру группы (+1 и +2). p-Элементы имеют общую электронную конфигурацию ns2np1–6 и образуют подгруппы IIIА, IVА, VА, VIА, VIIА и VIIIА периодической системы. В отличие от s-элементов, p-элементы поливалентны. Высшие положительные степени окисления равны номеру группы, отрицательные – числу неспаренных электронов для элементов IVА–VIIА подгрупп. К d-элементам относят те элементы, атомы которых содержат валентные электроны на (n – 1)d ns-уровнях и составляют побочные (IIIВ–VIIВ, IВ, IIВ) подгруппы, занимая промежуточное положение между типичными s-металлами (IА, IIА) и p-элементами. Из 109 элементов периодической системы 37 относятся к d-элементам; f-элементы делятся на лантаноиды и актиноиды. В Вашей задаче хлор - р-элемент, внешняя оболочка 3s2 3p5, возможные валентности -1, +1, +3, +5, +7 калий - s-элемент, внешняя оболочка 4s1 – возможная валентность +1 алюминий - р-элемент, внешняя оболочка s2 3p1, возможная валентность +3 магний - р-элемент, внешняя оболочка 3s2, возможная валентность +2 фосфор - -р-элемент, внешняя оболочка 3s2 3p3 возможные валентности -3, +3 и +5 углерод - -р-элемент, внешняя оболочка 2s2 2p2 - возможные валентности +4 и +2

а марганец