Народ, остались 2 последние малюсенькие задачки. Помогите! ХИМИЯ!
Народ, остались 2 последние малюсенькие задачки. Помогите! ХИМИЯ!№2.
Смесь массой 97,5 г, состоящая из алюминия и оксида неизвестного двухвалетного металла, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся газ сожгли, получив 67,5 г воды. Для растворения твердого вещества, оставшегося после обработки смеси щелочью, потребовалось 63 мл раствора соляной кислоты (w(HCl)=0,365, p=1,19 г/мл). Определите молярную массу атомов неизвестного металла.
№4.
Оксид семивалетного элемента содержит 50,45% кислорода. Определите этот элемент и рассчитайте молярную массу оксида этого элемента.
Смесь массой 97,5 г, состоящая из алюминия и оксида неизвестного двухвалетного металла, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся газ сожгли, получив 67,5 г воды. Для растворения твердого вещества, оставшегося после обработки смеси щелочью, потребовалось 63 мл раствора соляной кислоты (w(HCl)=0,365, p=1,19 г/мл). Определите молярную массу атомов неизвестного металла.
№4.
Оксид семивалетного элемента содержит 50,45% кислорода. Определите этот элемент и рассчитайте молярную массу оксида этого элемента.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость№4. Оксид имеет формулу Э2О7. Массовая доля кислорода в нем: m(О) /m(Э2О7). m(О) =ню О умножить на М (О) =7(по формуле) умножить на 16(по периодич. системе) =112г. m(Э2О7)=ню оксида (=1) умножить на М (Э2О7). М (Э2О7)=ню неизвестного элемента (=2 по формуле) умножить на его M(икс) + ню кислорода в оксиде (=7 по формуле) умножить на его M(=16). Получаем: 7*16/2х+112=0,5046, откуда х=54,9 - это марганец. Молярная масса оксида= 2х+7*16=109,8+112=221,8 г/моль.
Гостьэто же 8ой-9ый класс О_О Тут а самому решить можно
Гостьне знаЮ
Не нашли ответ?
Похожие вопросы