Натрий массой 0.69 растворили в 10 мл воды. Чему равна масса щелочи?

Массой 0,69 г надо понимать? 2Na+2H2O=2NaOH+H2 M(Na)=23 г n(Na)=0,69/23=0,03 моля m(H2O)=V*р=10 г M(H2O)=2*1+16=18 г n(H2O)=10/18=0,556 моля По реакции видно, что вода взята в большом избытке, поэтому расчет количетсва щелочи ведем по количеству натрия. n(NaOH)=n(Na)=0,03 моля (по уравнению реакции, из 2 молей металла получается 2 моля щелочи, значит из 0,03 молей получается 0,03 моля щелочи) M(NaOH)=23+16+1=40 г m(NaOH)=40*0,03=1,2 г Ответ: 1,2 г Можно и концентрацию щелочи посчитать, только надо учесть улетевший водород... (1,2/(10+0,69-2*0,015))*100%=11,26%