Не понимаю как решить задачу по химии...
Не понимаю как решить задачу по химии...к р-ру, содержащего 11,9г AgNO3 прибавили р-р, содержащий 2,67г AlCl3. Нужно определить кол-во образовавшегося AgCl, массу и состав осадка после выпаривания фильтрата, если образуется кристаллогидрат Al(NO3)3*9H2O. помогите пожалуйста решить эту задачу!!!
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость3АgNО3 +АLСL3 +9Н2О = АL(NО3)3*9Н2О +3АgСL n(АgNО3)=m/М=11,9/170=0,07 моль n(АlСL3)=2,67/133,5=0,02 моль n(АgNО3)=n(АgСL)=3n(АLСL3)=0,06 моль n(крист. гидр.) =n(АlСL3)=0,02 моль m(кр. гидр.) =0,02*375=7,5 г В растворе остается 0,01 моль непрореагир. АgNО3 m2(АgNО3)=0,01*170=1,7 г Масса осадка после упаривания: 7,5+1,7=9,2 г С вас 10 баллов. А на лобуде можете не смотреть там давно ничего нет.
ГостьКакой смысл.. Птерку разделим и каждому досанется по 2 с плюсом..))
Не нашли ответ?
Похожие вопросы