Общая химия, решил половину задачи, дальше с ней не получается
Общая химия, решил половину задачи, дальше с ней не получаетсяОпределить термодинамическую возможность коррозии марганца в условиях влажной среды ph=5 с доступом кислорода
A(-) MN IH20,02I примесные центры (+)K
A: Mn-2e=MN^2+
K: O2+4H^+ +4e=2H2O
Электродный потенциал Марганца(фи)=-1.186 В
фи(анода)=-1.186
Не понимаю, как найти фи(катода), у воды же нет электродного потенциала? Или по уравнению Нернста его находить?
Дальше нахожу E=фи(катода)-фи(анода)
G=-n*F*E.
Если G<0 и E>0 то металл будет корродировать.
Так вот, как найти и есть ли электродный потенциал у катода
A(-) MN IH20,02I примесные центры (+)K
A: Mn-2e=MN^2+
K: O2+4H^+ +4e=2H2O
Электродный потенциал Марганца(фи)=-1.186 В
фи(анода)=-1.186
Не понимаю, как найти фи(катода), у воды же нет электродного потенциала? Или по уравнению Нернста его находить?
Дальше нахожу E=фи(катода)-фи(анода)
G=-n*F*E.
Если G<0 и E>0 то металл будет корродировать.
Так вот, как найти и есть ли электродный потенциал у катода
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьС ходу не скажу правильно ли ты написал реакции. В случае корозии лучше говорить не катод-анод, а катодный и анодный процесс. Для анодного процесса ты написал потенциал. Катодный - реакция есть, вот и бери потенциал для этой реакции.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы