Пару вопросов по физике:В чём различие между реальным и идеальным газом?

1) Идеа́льный газ — математическая модель газа, в которой предполагается, что потенциальной энергией молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией. Между молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями. Модель широко применяется для решения задач термодинамики газов и задач аэрогазодинамики. Например, воздух при атмосферном давлении и комнатной температуре с большой точностью описывается данной моделью. В случае экстремальных температур или давлений требуется применение более точной модели, например модели газа Ван-дер-Ваальса, в котором учитывается притяжение между молекулами. Различают классический идеальный газ (его свойства выводятся из законов классической механики и описываются статистикой Больцмана) и квантовый идеальный газ (свойства определяются законами квантовой механики, описываются статистиками Ферми — Дирака или Бозе — Эйнштейна) . 2) При очень низкой плотности и только атомарные газы. Еще необходимо чтобы атомы такого газа имели как можно меньше низколежащих энергетических уровней, чтобы хотя бы при слабых столкновениях энергия не уходила на возбуждение внутренних степеней свободы. Неплохой кандидат на роль идеального газа это атомарный водород в вакууме. 3) Когда некоторое количество газа подвергается сжатию, его давление повышается по мере уменьшения объема. Закон Бойля-Мариотта утверждает, что при любой заданной температуре произведение давления на объем остается неизменным как при сжатии, так и при расширении. На гра-фиш показаны эти соотно-шения. Газ, который бы в точности подчинялся этому закону, называемый идеальным газом, можно представить в виде скопления бесконечно малых, совершенно эластичных, сталкивающихся друг с другом частиц (наподобие стальных шарикоподшипников) . Обозначения: Р — давление, V—объем, Т) , Tj, Тз и т. д. — различные температуры (большие номера соответствуют более высоким температурам) .

ответить могу частично идеальный газ - газ, в котором расстояние между молекулами крайне велико, время между их столкновениями также крайне велико, силы взаимодействия пренебрежительно малы

Разница между реальным газом и идеальным в том, что при построении изотермы опытным путём для реального газа имеет место 2 провала. Есть ещё также и то, что та же изотерма для реального газа более напоминает прямую (искривление меньше, чем у идеального) . Короче, в идеальном газе нет взаимодействия молекул. Честно говоря, мы это проходили по физике в конце 1-го семестра 1 курса, поэтому я и не помню всех особенностей.

Идеальный газ не существует, а реальный сущ-ет, идеальный газ служит связью между макро и микрочастицами, если не ошибаюсь