Почему водные растворы карбоновых кислот окрашивают лакмус в красный цвет??

Химические свойства Химические свойства карбоновых кислот определяются свойствами карбоксильной группы и связанного с ней углеводородного радикала, а также их взаимным влиянием. Мы рассмотрим реакции кислот: а) обусловленные подвижностью атома водорода в карбоксиле; б) основанные на способности гидроксильной группы карбоксила замещаться различными атомами или группами и в) реакции за счет связанного с карбоксилом углеводородного остатка. А) Подвижность водорода карбоксильной группы (диссоциация карбоновых кислот) Подобно неорганическим кислотам карбоновые кислоты в водных растворах диссоциируют, образуя катионы водорода и анионы кислот (карбоксилатанионы) : R—COOH ¬® R—COO- + H+ карбоновая к-та анион кислоты (карбоксилатанион) Поэтому растворимые в воде карбоновые кислоты окрашивают лакмус в красный цвет, проводят электрический ток, имеют кислый вкус, т. е. являются электролитами и проявляют кислотные свойства.

Как эт почему? это же кислоты, в водных растворах они диссоциируют, хоть и слабо, с образованием ионов Н+, а лакмус - индикатор. и в кислой среде он красного цвета, причём чем больше оснований у карбоновой кислоты, тем насыщенней будет цвет