Подскажите пожалуйста четыре уравнения хим. реакций, в результате которых образуется аммиак=)

1. Процесс Габера - применяется в промышленности N2(г) + 3H2(г) ---> 2NH3(г) + 45,9 кДж 2. Получение в лаборатории из растворов солей аммония NH4Cl + NaOH ---> NH3↑ + NaCl + H2O 2NH4CI+Ca(OH)2---> CaCI2+2H2O+2NH3 3. Гидролизом нитридов Mg3N2+6H2O---> 3Mg(OH)2+2NH3 4. Гидролизом амида натрия 2NaNH2+H2O---> NaOH+NH3 5. Разложением аммониевых солей NH4Cl (temp) ---> NH3 + HCl 6. Гидролизом цианамида кальция CaCN2+3H2O = CaCO3+2NH3

В результате взаимодействия азота N2 с 20 г водорода H2 получили аммиак NH3.

* Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как нуклеофил или комплексообразователь. Так, он присоединяет протон, образуя ион аммония: NH3 + H+ → NH4+ * Водный раствор аммиака («нашатырный спирт» ) имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса: NH3 + H2O → NH4+ + OH-; Ko=1,8*10-5 * Взаимодействуя с кислотами даёт соответствующие соли аммония: NH3 + HNO3 → NH4NO3 * Аммиак также является очень слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода) , способен образовывать с металлами соли — амиды. Соединения, содержащие ионы NH2-, называются амидами, NH2- — имидами, а N3- — нитридами. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком: 2NH3 + 2К = 2KNH2 + Н2 Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота. Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы ОН- и NH2-, а также молекулы Н2O и NH3 изоэлектронны. Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу: NaNH2 + H2O → NaOH + NH3 CaNH + 2H2O → Ca(OH)2 + NH3↑ Zn3N2 + 6H2O → 3Zn(OH)2 + 2NH3↑ и в спиртах: KNH2 + C2H5OH → C2H5OK + NH3 Подобно водным растворам щелочей, аммиачные растворы амидов хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией: MNH2 → M+ + NH2- Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в красный цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. Растворимость амидов изменяется в такой же последовательности, что и растворимость гидроксидов: LiNH2 — нерастворим, NaNH2 — малорастворим, KNH2, RbNH2 и CsNH2 — хорошо растворимы. * При нагревании аммиак проявляет восстановительные свойства. Так, он горит в атмосфере кислорода, образуя воду и азот. Окисление аммиака воздухом на платиновом катализаторе даёт оксиды азота, что используется в промышленности для получения азотной кислоты: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O На восстановительной способности NH3 основано применение нашатыря NH4Cl для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке: 3CuO + 2NH4Cl → 3Cu + 3H2O +2HCl + N2 Окисляя аммиак гипохлоритом натрия в присутствии желатина получают гидразин: 2NH3 + NaClO → N2H4 + NaCl + H2O * Галогены (хлор, йод) образуют с аммиаком опасные взрывчатые вещества — галогениды азота (хлористый азот, иодистый азот) . * С галогеноалканами аммиак вступает в реакцию нуклеофильного присоединения, образуя замещённый ион аммония (способ получения аминов) : NH3 + CH3Cl → CH3NH3Cl (гидрохлорид метиламмония) * С карбоновыми кислотами, их ангидридами, галогенангидридами, эфирами и другими производными даёт амиды. С альдегидами и кетонами — основания Шиффа, которые возможно восстановить до соответствующих аминов (восстановительное аминирование) . * При 1000 °C аммиак реагирует с углем, образуя HCN и частично разлагаясь на азот и водород. Также он может реагировать с метаном, образуя ту же самую синильную кислоту: CH4 + NH3 + 1,5O2 → HCN + 3H2O