Помогите плиз задачу решить по химии)))))) m(CACO3)=25г Решение????m р-ра(HCl)=40г W(HCl)=25%=0,25 найти:m(CO2)-?

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Определим, какие были взяты количества веществ. 1 моль СаСО3=40+12+16*3=100 г Было взято 25/100=0,25 моля карбоната кальция В 40 г 25% раствора соляной кислоты содержится 40*25/100=10 г хлороводорода 1 моль HCl = 35,5+1=36,5 г Было взято 10/36,5=0,274 моля хлороводорода По реакции на 1 моль карбоната кальция требуется 2 моля хлороводорода, значит на 0,25 моля карбоната кальция потребовалось бы 0,25*2/1 = 0,5 моля хлороводорода. А было взято всего 0,274 моля, значит соляная кислота была взята в недостатке и расчет количества углекислого газа надо вести по количеству хлороводорода (на остальное количество карбоната кальция просто не хватит кислоты! ) По уравнению реакции: Из 2 молей хлороводорода получится 1 моль углекислого газа Из 0,274 моля - х x=0,274*1/2=0,137 моля СО2 1 моль СО2 = 12+16*2=44 г 0,137*44=6,03 г Ответ: Получится 6,03 г СО2. Примечание: Если нужно рассчитать объем, то нужно 0,137 умножить на 22,4 л (объем 1 моля газа принормальных условиях) , получится 3,07 л CO2

CaCO3 +2HCL=CaCl2 +CO2 +H2O m(HCL)= m xw= 40 x 0.25=10г n(HCL)= m/M=10/36.5=0.273 моль n(CaCO3)= 25/100=0.25 моль Соляная кислота в избытке тогда n(CaCO3)= n(CO2) m(CO2)= n x M= 0.25 x 44=11г