Помогите пожалуйста.к раствору содержащиму 12,6г.азотной кислоты добавили рствор,содержащий 7,2г.гидроксида натрия.сколь

К раствору содержащиму 12,6г. азотной кислоты добавили рствор, содержащий 7,2г. гидроксида натрия. сколько гидроксида по массе потребуется для полной нейтрализации решение: 12,6-г---7,2г HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 63г--------40г Что в избытке? сравним: 12,6/63=0,2, -------7,2/40=0,18 0,2 больше 0,18 кислота в избытке для полной нейтрализации кислоты потребуется дополнительно гидроксида натрия: 0,2--0,18=0,02(моль) или 0,02*40=0,8(г) NaOH, а всего 7,2+0,8=8г это ответ

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O Соотношение идет 1 к 1 у всех веществ. Поэтмоу масса HNO3 при 1 моль будет равна 63 г (по таблице Менделеева) А масса NaOH при 1 моль будет равна 40 г Если взять 12,6 г HNO3, то потребуется следующее кол-во NaOH: 12,6/63=х/40 х=8 У нас всего 7,2, так что нужно добавить ещё 0,8. А так - для полной нейтрализации 12,6 г азотной кислоты потребуется 8 грамм гидроксида натрия