Помогите пожалуйста по химии! при сжигании органического вещества массой 29 г образовался карбон (4) оксид массой 88 г

находим количество вещества водорода и углерода n(Co2)= m/M = 88/44=2моль n(H2O) =12/18=0.666 моль, а водорода в два раза больше 1.33 моль масса С в соединении m(C) =12 x2= 24г m(H)= 1 x 1.33=1.33г. в сумме получается 25,3г. А остальное составлял кислород 29- 25.3= 3.7г количество вещества кислорода n(O)= 3.7/16= 0.23 моль Соотношение n(C): n(H): n(O)= 2: 1.33; 0.23=1.5 ; 6 ;1= 2 ;12 ;2 C6 H12 O2 или С5Н11СООН Половині условия нет, но решение по такому плану должно быть

Ну и дальше что? Понятно, что образовалось 2 моля углекислого газа и что?