Помогите пожалуйста решить пару задач по химии :)

1 - Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 75%, а относительная плотность по кислороду 0,5. M(DH2)= 32 x0.5=16 Г/Моль m(C)= m x w= 100 x 0.75= 75г m(H)= 100-75= 25г n(C)= m/M= 75/12= 6.25моль n(H)= 25/1= 25 моль n(C): n(H)= 6.25 ;25 = 1:4 СН4 2 - При сгорании 1,3 гр. Вещества образуются 4,4 гр. оксида углерода и 0,09 . воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Определите молекулярную формулу вещества. n(CO2)= m/M= 4.4/44= 0.1 моль n(CO2)=n(C) m(C)= n x M=0.1 x12= 1.2г n(H2O)= 0.09/18= 0.005 моль 2n(H2O)=n(H) n(H)=0.01 моль m(H)= 0.01 x 1= 0.01 г Всего (1.2+0.01= 121г) Следовательно быыыыіл и кислород 1.3-1.21= 0.09г n(O)= 0.09/16=0.056 моль n(C): n(H) :n(O)= 0..1: 0.05: 0.05= 2:1:1 С2НО М (С2НО) =41г/моль M(DH2)=39 x 2= 78г/моль 78/41= 1.9 примем за два C4 H2O2 где-то в условии ошибка - проверь! ! что-то не получается