Помогите пожалуйста решить задачу на концентрацию

подобная К 100 мл 96%-ной (по массе) H2SO4 (р=1,84 г см–3) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г см–3. Вычислить его эквивалентную концентрацию и массовую долю H2SO4. Процентная концентрация показывает число грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора. Т. е. у нас 96 г кислоты в 100 граммах раствора. 100 мл 96%-ного раствора - это 100*1,84 = 184 грамма раствора. В 184 граммах содержится 184*96/100 = 176,64 г серной кислоты. Прибавили 400 мл (или 400 грамм) воды. Масса раствора стала 184 + 400 = 584 г. А количество содержащейся кислоты осталось прежним: 176,64 г. Поэтому массовая доля нового раствора: W(%) = (176,64/584)*100% = 30,25%. Масса эквивалента кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода в её молекуле. У серной кислоты их два, поэтому Мэ (H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль. Так что 176,64 грамма кислоты - это 176,64/49 = 3,6 эквивалента кислоты. Они содержатся в 584/1,220 = 478,69 мл раствора. А нужно найти, сколько эквивалентов содержится в литре раствора: В 478,69 мл - 3,6 эквивалента В 1000 мл - Х эквивалентов Х = 7,52 Ответ: 30,25%; 7,52Н.