Помогите, пожалуйста, решить задачу по химии (10 класс)!!!

Уравнение реакции H2NCH2COOH + NaOH ------> H2NCH2COONa + H2O в 150 г 5%-го раствора находится 0.05*150 = 7.5 г кислоты Молярные массы: кисолоты 75, щелочи 40, соли 97 По уравнению реакции на 75 г кислоты требуется 40 г щелочи. Значит на 7.5 г кислоты потребуется 4 г щелочи При этом получится 9,7 г соли В 100 г 12% раствора находится 12 г щелочи, в х г раствора - 4 г щелочи Х = 4*100/12 = 33,33 г раствора

NH2-CH2-COOH+NaOH=NH2-CH2-COONa+H2O ню (аминоукс. к-ты) =150*0,05/75=0,1моль ню (щелочи) =0,1моль m(NaOH)=0,1*40=4г 4--------12% х---------100% m(р-ра щелочи) =33,3г