Помогите, пожалуйста, с 2 задачами по химии (11кл) на определение массовой доли выхода продукта и массы
Помогите, пожалуйста, с 2 задачами по химии (11кл) на определение массовой доли выхода продукта и массы№1 К 5,6 г раствор сульфата меди (II) прилить гидроксид натрия. При этом образовался осадок массой 3,6 г. Определить массовую долю выхода Cu(OH)2
CuSO4 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + Ag2S
№2 К раствору нитрата серебра массой 25,5 г прилили 15,6 г раствора сульфида натрия. Рассчитать массу осадка.
AgNo3 + Na2S -> Cu(OH)2 = Na2SO4
Формулы изначально даны не были, так что уверенности в их правильности у меня нет.
Заранее спасибо тем, кто возьмется попробовать решить.
CuSO4 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + Ag2S
№2 К раствору нитрата серебра массой 25,5 г прилили 15,6 г раствора сульфида натрия. Рассчитать массу осадка.
AgNo3 + Na2S -> Cu(OH)2 = Na2SO4
Формулы изначально даны не были, так что уверенности в их правильности у меня нет.
Заранее спасибо тем, кто возьмется попробовать решить.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCuSO4 + 2NaOH ==> Cu(OH)2 + Na2SO4 m(CuSO4) = 5,6 гр. m[Cu(OH)2] = 3,6 гр. n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 5,6/160 = 0,035 моль; n[Cu(OH)2] = n(CuSO4) = 0,035 моль; теорет. выход: m[Cu(OH)2] = n[Cu(OH)2] * M[Cu(OH)2] = 0,035 * 98 = 3,43 гр. W% = [m(теорет.) /m(практ.) ] * 100% = (3,43/3,6) * 100% = 95,27%! 2AgNO3 + Na2S ==> Ag2S + 2NaNO3 m(AgNO3) = 25,5 гр. m(Na2S) = 15,6 гр. n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 25,5/170 = 0,15 моль; n(Na2S) = m(Na2S)/M(Na2S) = 15,6/78 = 0,2 моль; Na2S в избытке, поэтому расчет ведем по AgNO3! n(Ag2S) = 0,5 * n(AgNO3) = 0,5 * 0,15 = 0,075 моль; m(Ag2S) = n(Ag2S) * M(Ag2S) = 0,075 * 248 = 18,6 гр.
ГостьИди нахой анимешник!
Гость5,6 г_____________х г CuSO4 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 160 г ___________130 г х= 5,6*130/160=4,55 г W = 3,6/4,55*100 =79% 25,5 г____15,6 г ___х г 2AgNО3 + Na2S-> 2NaNO3 + Ag2S 340г______78 г ___170 г так как нитрат серебра в недостатке, задачу решаем по недостатку х = 25,5*170/340=12,75 г переписывай задачи и уравнения правильно
Не нашли ответ?
Похожие вопросы