Помогите с двумя задачками по химии

1. 3CaCO3 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2 n(CaCO3) = 40г/100г/моль=0,4моль По уравнению реакции: n(Ca3(PO4)2)= 0,4/3=0,13моль n(CO2) = 0,4моль m(Ca3)PO4)2) = 0,13мольx310г/моль= 40,3г V(CO2) = 0.4мольx22,4л/моль=8,96л (если условия нормальные) 2. 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 m(H2SO4) = 200г x 0,2 = 40г n(H2SO4) = 40г/98г/моль=0,41моль n(Al) = 5.4г/27г/моль=0,2моль По уравнению реакции алюминий находится в недостатке. Он прореагирует полностью, а кислоты прореагирует 0,2 x 1,5 = 0,3моль, в растворе останется 0,41-0,3=0,11моль H2SO4; m(H2SO4) = 0,11x98=10,78г Образуется: n(Al2(SO4)3) = 0,2:2=0,1моль m(Al2(SO4)3) = 0,1мольx 342г/моль=34,2г n(H2) = 0,2x1,5=0,3моль V(H2) = 0,3мольx22,4л/моль=6,72л; m(H2) = 0,3x2=0,6г Масса раствора после реакции: 200+5,4-0,6 =204,8г w(Al2(SO4)3) = 34,2x100/204,8=16,7% w(H2SO4) = 10,78x100/204,8=5,26%

Отвечаю в помощь Алене (поскольку сам опоздал с ответом. ) В первой задаче, если все считать с одинаковой точностью, получится все же не 40,3, а 41,3 г осадка фосфата. Во второй задаче не разглядел, где объем газа. Он, конечно, получится 9,14 л.