Помогите с задачей.Химия

2CuS + 3O2 ---> 2CuO + 2SO2 (300-500 град. С) По реакции из 1 моль сульфида меди образуется 1 моль диоксида серы. Чистого сульфида у нас 500*0,2 = 100 г. , или 100/(63,55+32) = 1,05 моль, столько же образуется диоксида серы при 100% выходе, а при выходе 80% 1,05*0,8 = 0,84 моль или 0,84*22,4 = 18,8 л.

Из 1 моля CuS (64+32=96г) теоретически можно получить 1 моль SO2 (поскольку в обеих молекулах содержится по одному атому серы!) . В образце содержится 500*20/100=100г CuS или 100/96=1,04 моля Тогда при 100% выходе: Из 1 моля сульфида меди получится 1 моль сернистого газа Из 1,04 - х x=1,04 моля. Поскольку выход составляет 80%, то количество сернистого газа будет равно 1,04*80/100=0,832 моля. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Тогда объем сернистого газа будет равен: 22,4*0,832=18,6 л Ответ: 18,6 л SO2