Помогите те кто в химии разбирается!

Основания – сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп. Общая формула оснований Ме (ОН) n. Основания (с точки зрения теории электролитической диссоциации) – это электролиты, диссоциирующие при растворении в воде с образованием катионов металла и гидроксид-ионов ОН–. Классификация. По растворимости в воде основания делят на щелочи (растворимые в воде основания) и нерастворимые в воде основания. Щелочи образуют щелочные и щелочно-земельные металлы, а также некоторые другие элементы-металлы. По кислотности (числу ионов ОН–, образующихся при полной диссоциации, или количеству ступеней диссоциации) основания подразделяют на однокислотные (при полной диссоциации получается один ион ОН–; одна ступень диссоциации) и многокислотные (при полной диссоциации получается больше одного иона ОН–; более одной ступени диссоциации) . Среди многокислотных оснований различают двухкислотные (например, Sn(OH)2), трехкислотные (Fe(OH)3) и четырехкислотные (Th(OH)4). Однокислотным является, например, основание КОН. Выделяют группу гидроксидов, которые проявляют химическую двойственность. Они взаимодействую как с основаниями, так и с кислотами. Это амфотерные гидроксиды (см. таблицу 1). Амфотерные гидроксиды Амфотерный гидроксид (основная и кислотная форма) Кислотный остаток и его валентность Комплексный ион Zn(OH)2 / H2ZnO2 ZnO2 (II) [Zn(OH)4]2– Al(OH)3 / HAlO2 AlO2 (I) [Al(OH)4]–, [Al(OH)6]3– Be(OH)2 / H2BeO2 BeO2 (II) [Be(OH)4]2– Sn(OH)2 / H2SnO2 SnO2 (II) [Sn(OH)4]2– Pb(OH)2 / H2PbO2 PbO2 (II) [Pb(OH)4]2– Fe(OH)3 / HFeO2 FeO2 (I) [Fe(OH)4]–, [Fe(OH)6]3– Cr(OH)3 / HCrO2 CrO2 (I) [Cr(OH)4]–, [Cr(OH)6]3– Физические свойства. Основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде. Химические свойства оснований 1) Диссоциация: КОН + nН2О К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН–. Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени) . Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует по двум ступеням: Fe(OH)2 FeOH+ + OH– (1 ступень) ; FeOH+ Fe2+ + OH– (2 ступень) . 2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый) : индикатор + ОН– (щелочь) окрашенное соединение. 3) Разложение с образованием оксида и воды Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения) . Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл достаточно высока (примерно 1000 °C). Zn(OH)2 =ZnO + H2O. 4) Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn): В растворе: 2Al + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al(OH)4] + 3H2­ 2Al + 2OH– + 6H2О ® 2[Al(OH)4]– + 3H2­. При сплавлении: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlО2 + 3H2­. 5) Взаимодействие щелочей с неметаллами: 6NaOH + 3Cl2 5NaCl + NaClO3 + 3H2O. 6) Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами: 2NaOH + СО2 ® Na2CO3 + H2O 2OH– + CO2 ® CO32– + H2O. В растворе: 2NaOH + ZnO + H2O ® Na2[Zn(OH)4] 2OH– + ZnO + H2О ® [Zn(OH)4]2–. При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O. 7) Взаимодействие оснований с кислотами: H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4¯ + 2H2O 2H+ + SO42– + Ca2+ +2OH– ® CaSO4¯ + 2H2O H2SO4 + Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 ® Zn2+ + 2H2O. 8) Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами В растворе: 2NaOH + Zn(OH)2 ® Na2[Zn(OH)4] 2OH– + Zn(OH)2 ® [Zn(OH)4] При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O. 9) Взаимодействие щелочей с солями. В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание: CuSО4 + 2NaOH ® Na2SO4 + Cu(OH)2¯ Cu2+ + 2OH– ® Cu(OH)2¯.

Основания бывают хорошо растворимые в воде, малорастворимые и нерастворимые С точки зрения электролитической диссоциации вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Т. е. растворимые в воде основания являются электролитами. т. к. при растворении распадаются на ионы. С оксидами основания реагируют в основном путем спекания. С кислотами оанования реагируют бурно, такая реакция называется реакцией нейтрализации. С солями основания реагируют при спекании или по реакциям обмена или замещения.