Помогите. Вопрос на 50 баллов! Какой объём о2 необходим для полного сгорания 0,5 г этилена содержащего 15% примесей

Дано: m(CHс прим.)=0,5г. %(прим)=15% Vm=22,4л./моль --------------------------- V(O)-? 1. Определим массу примесей в этилене: m(прим.)=%(прим)*m(CH с прим.)/100%=15%*0,5г./100%=0,075г 2. Определим массу чистого этилена: m(CH)=m(CHс прим.)-m(прим.)=0.425г. 2. Определим молярную массу этилена и его количество вещества в 0,425г.: M(CH)=12x2+1x4=28г./моль n(CH)=m(CH)/M(CH)=0,425г./28г./моль=0,015моль 3. Запишем уравнение реакции горения этилена: CH + 2O = 2CO + 2HO 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для сгорания 1моль этилена требуется 2моль кислорода, значит если по условию задачи сгорает 0,015моль этилена, то кислорода потребуется в два раза больше моль это 0,03моль. n(O)=0.03моль 5. Определим объем кислорода количеством вещества 0,03моль: V(O)=n(O)xVm= 0,03мольх 22,4л./моль=0,672л. 6. Ответ: для сгорания 0,5г. этилена, содержащего 15% примесей потребуется 0,672л. кислорода.