Пожалуйста,помогите с химической задачей... Заранее благодарю)))

Химию учил лет 5 назад, поэтому критически отнеситесь к моему решению... . Итак, реакция выглядит так: 2Ag + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2 63%-й раствор кислоты. Пусть х - масса кислоты в растворе, тогда 0,63х = 12 г, откуда х=7,56 г. Относительная атомная масса серебра - 108. Значит, один моль серебра весит 108 г, для реакции нужно 2 моль, т. е. 216 г. Относительная молекулярная масса к-ты равна М=1+14+3*16= 63. Значит, один моль к-ты весит 63 г, для реакции нужно 2 моль, т. е. 126 г. Итак, если взять 216 г серебра (2 моль) и подествовать на него 126 г к-ты (2 моль) , то получим 22,4 л водорода (1 моль) . Как видно, серебра нужно почти вдвое больше (по массе) . Поскольку вес пластинки 5,4 г, а чистой к-ты - 7,56 г, то нитратная кислота у нас в избытке (часть ее останется после реакции, поскольку не хватит массы серебра) . Серебро израсходуется полностью, значит нужно привязываться к нему. Итак пропорция: Если вес пластинки 216 г, выделится 22,4 л водорода Если вес пластинки 5,4 г, выделится у л водорода. у = 5,4 * 22,4 / 216 = 0,56 л

2HNO3(конц. ) + Ag = AgNO3 + NO2↑ + H2O m(HNO3) = m р-ра (HNO3) * W(HNO3) = 12*0.63=7.56(г) n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3) = 7.56/63=0.12(моль) Из уравнения реакции: n(NO2) = 0.5(HNO3) = 0.12*2 = 0.06(моль) V(NO2) = n(NO2)*Vm = 0.06*22.4 = 1.344(л) Ответ: V(NO2) = 1.344 л