При " растворении"
При " растворении"при " растворении" в соляной кислоте 12,9 г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л водорода (н.у.). Вычислите массовые доли (%) цинка и меди в этом сплаве.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьОтвет: 50,7% Zn и 49,3% Cu. ----------------------------------------------- Количество водорода: 2,24л / 22,4л/моль = 0,1 моль водорода Медь с соляной кислотой не реагирует. Цинк реагирует: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Значит цинка было столько же, сколько выделилось водорода - 0,1 моль Zn. Атомный вес цинка = 65,4 г/моль Цинка в сплаве было: 0,1 моль х 65,4 г/моль = 6,54 г Zn. Меди было: 12,9г - 6,54г = 6,36 г Cu. 12,9г - 100% 6,54г - 50,7% Zn 6,36г - 49,3% Cu
Не нашли ответ?
Похожие вопросы