При взаимодействии 5,4 гр. Аl с HCl получили 6,384. Сколько процентов составляет от теоретического выхода?

Условие не совсем понятно 2 АL +6 HCL=2 ALCL3 +3H2 так здесь получен водород и соль1 Чего получили 6.384 если это соль то тогда n(AL) = m/M= 5.4/27= 0.2 моль по уравнению реакции n(AL) = n(ALCL3) и тогда хлорида будет m( ALCL3)= 0.2 x 133.5 =26.7г Очевидно в условии получили 6.384 л. водорода и тогда решение будет следующим 3n( AL)=2n(H2) nH2)= 0.3 моль V(H2)= 0.3 x 22.4= 6.72л 6.384 х 100/ 6.72= 95%