Рассчитайте степень диссоциации бензойной кислоты C6H5COOH в 0,01 М...
Рассчитайте степень диссоциации бензойной кислоты C6H5COOH в 0,01 М...Рассчитайте степень диссоциации бензойной кислоты C6H5COOH в 0,01 М растворе
Кд = 6,14 ∙ 10-5 (т.е. 10 в -5).
плизз помогите решить)))))
Кд = 6,14 ∙ 10-5 (т.е. 10 в -5).
плизз помогите решить)))))
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьа всё просто: дисс. выглядит так: PhCO2H <> PhCO2(-) + H(+) , Kд = [PhCO2(-)]*[H(+)]/[PhCO2H] ясно что [PhCO2(-)] = [H(+)], тогда Kд = [H(+)]^2 / [PhCO2H] , для слабых электролитов можно принять действующую конц. равной молярной. , тогда Kд = [H(+)]^2 / С (PhCO2H) умножим числ. и знаменатель на С (PhCO2H), получим Kд = ([H(+)]^2)* С (PhCO2H) / (С (PhCO2H))^2. [H(+)]./С (PhCO2H)=a ( степень дисс. по определению ), тогда Kд=С*a^2, откуда a=SQR(Kд/C) = SQR( ( 6.14*10^-5 ) / 0.01 ) = 7.84*10^-2 или 7,84%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы