Решите по химии задачу.

Итак, при разложении проходят такие реакции: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 4KClO3 = 3KClO4 + KCl400° C Количество вещества KClO3 = 247/122.5 = 2.016 молей O2 = 16/22.4 = 0.714 молей В первой реакции, дляполучения 3 моль О2 требуется 2 моль соли, а т. к. у нас выделилось 0,714 моль, то на это количество пошло 0,714*2/3 = 0,476 моля КClO3 и при этом образовалось 0,476 моль KCl, что составит 0,476*74,55 = 35,4858 г. Осталось 1,54 моля КClO3, что в граммах составит 1,54*122,5 = 188,65 г. Такое же кол-во останется в результате реакции. Всего твердого остатка получится 188,65 + 35,4858 = 224,1358 г.

2КClO3 = 2КCl + 3О2 245 - 67,2 х - 16 х = 58 (сколько соли разложилось с выделением кислорода) 149 - 67,2 х - 16 х = 35,5 г (сколько KCl образовалось при 2КClO3 = 2КCl + 3О2) 245 - 58 = 187 4КClO3 = 3КClO4+KCl (по закону сохранения массы все останется как было) 187 + 35,5 = 222,5

А где там будет твёрдый осадок? С калием все соли расторимы!