Решите уравнения Какие из реакций обмена схемы которых BaCl2+AgNO Cu(NO3)2+NaCl Pb(NO3)+K2S MgCl2+K2SO4

Какие из этих обменных реакций идут до конца, т. е. необратимы? Для этого берём таблицу растворимости и смотрим, выпадет ли какой-нибудь продукт реакции в осадок (т. е. являются ли продукты растворимыми или нет) ; обменная реакция протекает до конца также в случае выделения газа или образования малодиссоциирующего вещества (воды) или комплексной соли. Итак: BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl Ag+ + Cl- = AgCl (белый творожистый осадок) - качественная реакция на хлорид-анионы и катионы серебра Cu(NO3)2 + 2NaCl <-> CuCl2 + 2NaNO3 - реакция обратима и до конца не идёт, считается, что обменная реакция не протекает; в растворе - смесь ионов Cu2+, NO3 -, Na+, Cl-. Pb(NO3)2 + K2S = 2KNO3 + PbS Pb2+ + S2- = PbS (чёрный осадок) - качественная реакция на катион свинца (2) и сульфид-анион MgCl2 + K2SO4 <-> MgSO4 + 2KCl - реакция обратима и до конца не идёт, считается, что обменная реакция не протекает; в растворе - смесь ионов Mg2+, SO4 2 -, K+, Cl-.

BaCl2+2AgNО=2Ag+Ba(NO)2 (только я не помню кислотного остатка NO...) Cu(NO3)2+2NaCl=CuCl2+2NaNO3 MgCl2+K2SO4=MgSO4+2KCl Pb(NO3)2+K2S=PbS+2KNO3