С какими веществами реагирует ...С какими веществами реагирует хлор , бром , йод ?

с металлами

Все галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду. Фтор — самый активный из галогенов, реагирует со всеми металлами без исключения, многие из них в атмосфере фтора самовоспламеняются, выделяя большое количество теплоты, например: 2Аl + 3F2 = 2АlF3 + 2989 кДж, 2Fе + 3F2 = 2FеF3 + 1974 кДж. Без нагревания фтор реагирует и со многими неметаллами (H2, S, С, Si, Р) — все реакции при этом сильно экзотермические, например: Н2 + F2 = 2НF + 547 кДж, Si + 2F2 = SiF4(г) + 1615 кДж. При нагревании фтор окисляет все другие галогены по схеме Hal2 + F2 = 2НаlF где Наl = Сl, Вr, I, причем в соединениях НаlF степени окисления хлора, брома и иода равны +1. Наконец, при облучении фтор реагирует даже с инертными (благородными) газами: Хе + F2 = ХеF2 + 152 кДж. Взаимодействие фтора со сложными веществами также протекает очень энергично. Так, он окисляет воду, при этом реакция носит взрывной характер: 3F2 + ЗН2О = F2О↑ + 4НF + Н2О2. Свободный хлор также очень реакционноспособен, хотя его активность и меньше, чем у фтора. Он непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. Для сравнения приведем уравнения реакций хлора с теми же простыми веществами, что и для фтора: 2Аl + ЗСl2 = 2АlСl3(кр) + 1405 кДж, 2Fе + ЗСl2 = 2FeСl3(кр) + 804 кДж, Si + 2Сl2 = SiCl4(Ж) + 662 кДж, дальше смотрите на Вики...

с щелочью