Сколько г кристаллогидрата железного купороса нужно взять для приготовления 10 кг 5% раствора безводной соли? ( 914 г )

FeSO4 · 7H2О - формула кристаллогидрата. Найдём массу сульфата железа в необходимом растворе: m(FeSO4) = ω*m(р-ра) = 0,05*10000 г. = 500 г. Т. е. в растворе 500 г. сульфата железа, а остальное - вода, т. е. 9500 г. (Массовая доля берётся в долях от единицы, или можно просто взять 5%, но при этом поделить на 100%) n(FeSO4) = m(FeSO4) / M(FeSO4) = 500 г. / 152 г/моль = 3,289 моль n(FeSO4 · 7H2О) = n(FeSO4) = 3,289 моль m(FeSO4 · 7H2О) = n(FeSO4 · 7H2О) * M(FeSO4 · 7H2О) = 3,289 моль * 278 г/моль = 914 г.

m(FeSO4) = 10000 г * 0,05 = 500 г n(FeSO4) = 500 г : 152 г/моль = примерно 3,289 моль n(FeSO4 *7H2O) = n(FeSO4) = 3,289 моль m(FeSO4 * 7H2O) = 3,289 моль * 278 г/моль = примерно 914,3 г