Сколько грамм оксида кальция. содержащего 20% примесей, необходимо для получения 58 грамм силиката каьция

Решение: Хг------------------58г CaO+SiO2===CaSiO3 56г-----------------116г Ответ: 112г

Уравнение реакции CaO+SiO2 => CaSiO3 По уравнению реакции из 1 моля оксида получается 1 моль силиката, то есть из 56 г СаО получается 116 г CaSiO3 Значит х г СаО нужно для получения 58 г CaSiO3 Х = 56*58/116 = 28 г - это теоретическое количество оксида. если бы он содержал 100 %. Но в оксиде кальция содержится только 80 % нужного вещества, значит необходимо взять 28*100/80 = 35 г оксида кальция