Сколько NH3 потребуется для получения 12,6т HNO3.считая общие потери в производстве 5%? решение пожалуйста

В задаче дан практич. выход кислоты, теоретич= 12,6/0,95=13,3(г) Хт--------13,3т NH3--->HNO3 17т ------63т Х=3,6т это ответ

Вроде уже писал решение подобной задачи ... Промышленный способ получения азотной кислоты: 4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O 2NO + O2 --> 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O --> 4HNO3 таким образом, по стехеометрии из 1 моль аммиака получается 1 моль азотной кислоты. Значит для производства 12,6 т. кислоты, учитывая 5% потерь, нам понадобится 12,6*17*1,05/63 = 3,57 т. аммиака.