В каком направлении сместится равновесие C(т)+CO2(г)(обратимая)=2CO(г)

Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость гомогенной элементарной реакции увеличивается в два — четыре раза. Уравнение, которое описывает это правило следующее: V2 = V1 * Y^[(T2 − T1) / 10] где V2-скорость реакции при данной температуре (T2), V1-скорость реакции при температуре T1, Y-температурный коэффициент реакции. Поэтому равновесие сместится в сторону обратной реакции, т. к. температурный коэффициент у нее больше. Это в школьном понимании, однако в более серьезном рассмотрении, это еще большой вопрос, так как реакция не гомогенная, а гетерогенная и протекает на границе раздела фаз твердое-газ, имеет лимитирующую стадию, стоит учитывать явления переноса и т. д.