Водород пол-ый при взаем-вии 2.7 г алюминия с раст-ом хлоридной к-ты, в которой было 0.36 моль кислоты, использовали дл
Водород пол-ый при взаем-вии 2.7 г алюминия с раст-ом хлоридной к-ты, в которой было 0.36 моль кислоты, использовали длВодород (укр.: водень) полученый при взаемодействии 2.7 г алюминия с расствором хлоридной кислоты, в которой было 0.36 моль кислоты, использовали для восстановления оксида купрума(2) массой 5 г. Высчитайте массу полученой меди, если ее выход - 90%
Спасибо!
Спасибо!
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2Al +6HCl= 2AlCL3 +3H2 n(Al)= m/M= 2.7/27=0.1 моль n(HCL)= 0.1 X6/2= 0.3 моль Тому хлоридна кислота взята в надлишку 2n(H2)= 3n(AL) n(H2)=0.1 x3/2=0.15 моль СuO+H2= Cu +H2O m(CuO0= m/M=5/80=0.0625 моль Водень в надлишку n(Cu)= n(CuO) m(Cu)= 0.0625 x 64=4 г m(cu0= 4 x0.9= 3.6г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы